Inhoud
Bij ionische binding tussen atomen, neemt één atoom één elektron van een ander en wordt negatief, terwijl de partner positief wordt. De twee atomen worden vervolgens verbonden door hun tegengestelde ladingen. In tegenstelling tot een covalente binding delen twee atomen een paar elektronen. Als een atoom echter een grotere aantrekkingskracht heeft op elektronen - een eigenschap die bekend staat als elektronegativiteit - wordt deze gedeeltelijk negatief en wordt gezegd dat de binding een ionisch deel is.
routebeschrijving
-
Zoek naar de elektronegativiteitswaarden van de elementen met de twee aangrenzende atomen die een binding verdelen. Over het algemeen kunt u elektronegativiteitswaarden vinden in het periodiek systeem of in de grafieken die te vinden zijn in chemiehandboeken en naslagwerken. Als u bijvoorbeeld het samengestelde waterstofbromide (HBr) kiest, moet u de elektronegativiteitswaarde van waterstof (H is 2,1) en broom (Br is 2,8) raadplegen.
-
Trek de laagste elektronegativiteitswaarde af van de hoogste waarde om het verschil tussen de twee te vinden. In het geval van HBr is het verschil 2,8 - 2,1 = 0,7.
-
Bereken het ionische karakter van de binding tussen de twee atomen volgens de volgende formule: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], waarbij "X" het elektronegativiteitsverschil is dat je zojuist hebt ontmoet. De term "e" in deze vergelijking is een wiskundige constante die bekend staat als het Euler-getal, en de meeste wetenschappelijke rekenmachines bevatten deze functie. In het voorbeeld van HBr is de berekening als volgt: 1 - e ^ [(-0.25) (0.7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0.1225) = 1-0.88 = 0.12
-
Vermenigvuldig de waarde die u met 100 hebt berekend om het percentage van het ionische karakter van de binding te krijgen. In dit geval is tussen de twee HBr-atomen 100 x 0,12 = 12%.
tips
- De elektronegativiteit van elementen neemt toe naar boven en rechts van het periodiek systeem, waarbij fluoride de hoogste waarde heeft.
Wat je nodig hebt
- Tabel met elektronegativiteitswaarden van de elementen
- rekenmachine
